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    【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是( )

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池

    【答案】D

    【解析】

    A.锌锰干电池中碳棒为正极，不参加反应，不发生变化，起导电作用，因此工作一段时间后碳棒不会发生变化，A错误；

    B.铅蓄电池放电时铅在负极失去电子被氧化成Pb2+，与溶液中的SO42-结合形成硫酸铅，B错误；

    C.太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，C错误；

    D.氢氧燃料电池产物为水，不会对环境造成污染，因此该电池属于环境友好电池，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA

    B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

    C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(　　)

    A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

    B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

    C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

    D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

    （2）下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

    则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_____________________________________________________________

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。

    （4）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。

    ①该热化学反应方程式的意义是___________________________________________________

    ②已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)

    A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素

    B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率

    C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律

    D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

    C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为：

    （1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

    （2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

    （3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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