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    【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列对这四种气体的描述不正确的是

    A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①

    C.质量③>②>①>④D.氢原子个数①>③>④>②

    【答案】C

    【解析】

    A项、标准状况下，CH4的体积为6.72L，3.01×1023个HCl分子的体积为×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积为×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，则体积的大小顺序为②>③>①>④，故A正确；

    B项、气体的摩尔质量与密度成正比，摩尔质量越大，密度越大，CH4、HCl、H2S、NH3的摩尔质量分别为16g/mol、36.5 g/mol、34 g/mol、17 g/mol，则气体密度的大小顺序为②>③>④>①，故B正确；

    C项、6.72LCH4的质量为×16g/mol =4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量为×36.5g/mol =18.25g， H2S的质量为13.6g，0.2molNH3的质量为0.2mol×17 g/mol=3.4g，则质量的大小顺序为②>③>①>④，故C错误；

    D项、6.72LCH4含有氢原子的物质的量为×4=1.2mol，3.01×1023个HCl分子含有氢原子的物质的量为×1=0.5mol，13.6gH2S含有氢原子的物质的量为×2=0.8mol，0.2molNH3含有氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，则氢原子个数大小顺序为①>③>④>②，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    (1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；

    (2)c过程中的现象是__________________________________________________________

    (3)e过程中的现象是________________________________________________________；

    (4)b过程中的化学方程式为__________________________________________________；

    (5)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_____________________________；

    (6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

    请回答：

    （1）下列操作或描述正确的是________。

    A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

    B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

    C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

    D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

    （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

    开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

    a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

    抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。

    （3） 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

    采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

    n(Fe2+)/mol

    n()/mol

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10ˉ4

    9.80×10ˉ4

    0.980

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。

    （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________

    (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

    该步骤的化学方程式是______________________________________。

    （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1

    C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

    C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

    D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

    下列说法不正确的是

    A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

    B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

    C. 通入氯气的目的是氧化

    D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

    2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

    已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    N－H

    N－N

    O－H

    E/(kJ·mol－1)

    390

    190

    946

    460

    ①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

    ②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________

    a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）

    c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化

    (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

    ①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述正确的是（ ）

    A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

    B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

    C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

    D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

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