Question

常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-）
• B、c（Na⁺）=10^-2mol/L
• C、c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）
• D、c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中H₂R的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），
A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），故A正确；
B．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na⁺）＜10^-2mol/L，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．二者混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-），所以得c（Na⁺）=2c（R^2-）+c（HR^-），则c（R^2-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．