Question

【题目】时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中氧化成，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使完全转化成

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为

④将生成的萃取到水层后用法处理

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，方程式为：

经过上述放大后，则溶液中浓度放大为原溶液中浓度的（设放大前后溶液体积相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

①第一步反应的离子方程式为I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1个I-生成1个IO3-，I原子个数没有变化；

②第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1个IO3-生成3个I2，与①相比I原子个数放大了6倍；

③第三步反应的离子方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1个I2生成2个I-，与②相比I原子个数没有变化；

④第四步反应的离子方程式为I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1个I-生成1个IO3-，与③相比I原子个数没有变化；

⑤第五步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1个IO3-生成3个I2，与④相比I原子个数放大了6倍；

⑥第六步反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1个I2生成2个I-，与⑤相比I原子个数没有变化；

则⑥与①相比，I原子个数放大了6×6=36倍，即I-浓度放大了36倍，故选D。