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    在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20molH2O．在800℃条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；DH＞0

    已知平衡时，CO为0.12mol．试填空：

    (1)若用v(H2O)表示该反应前20s内平均速率，则v(H2O)=________．

    (2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H2的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)．理由是________．

    (3)若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH2(a＜0.12)在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量n的范围是________．

     

    答案：
    解析：

    		(1)0.0030mol·L-1·s-1

    (2)减小,Na2O与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动

    (3)(0.12-a)＜n＜0.12

    解析：(1)20s内用CO表示该反应的平均速率v(CO)=(0.12mol÷2L)/20 s=0.003mol·L-1·s-1．

    根据：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用H2O表示该反应前20s内的平均速率v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1．

    (2)由于Na2O与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动，因此第二次平衡时，H2的浓度减小．

    (3)第一次平衡时CO、H2物质的量各为0.12mol，加入amolH2，平衡向左移动，CO的物质的量减小，达到平衡(第三平衡)时，CO的物质的量小于0.12mol．根据勒夏特列原理，加入amolH2后化学平衡向减弱这种改变的方向移动(不能抵消这种改变)，因此变化的H2的物质的量小于amol，第三平衡时CO的物质的量大于(0.12-a)mol．

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

             ①增大压强     ②通入He

    ③使用催化剂    ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为       ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为       极，电极反应式                ；

    c极为       极，电极反应式                       

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。

             ①增大压强                      ②通入He

    ③使用催化剂          ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为      极，电极反应式               ；

    c极为       极，电极反应式                      

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届云南省蒙自高级中学高三1月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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