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    Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是              （填序号）

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

     

    （2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为               。

    Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。

    （1）如上图连接好装置。实验前应进行          操作 

    （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

    猜想1：                               ；

    猜想2：SO2被Fe3+氧化了；     

    猜想3：SO2被NO3—氧化了

    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

    （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是                  

    （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、

    实验步骤

    预期现象和结论

     

     

     

    Fe(NO3)3溶液

     

    【答案】

    Ⅰ（1）B              （2）66．7％

    Ⅱ（1）检查装置的气密性         （2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4

    （4）SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+  

    （5）

    实验步骤

    预期现象和结论

    将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，

    然后打开分液漏斗活塞进行反应

     

    反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

     

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．（1）A中通入二氧化硫气体不会生成沉淀，故错误。B中二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，可以检测，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，

    则 SO2的体积分数：0．01/0．015=66．7％。（1）如上图连接好装置。实验前应进行检查装置的气密性 操作。

    （2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：　空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4。

    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

    （4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ 。

    （5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确。

    考点：本题考查铁及其化合物的性质实验，结合相关的化学反应原理是解答的关键，本题难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池
    正
    正
    极（填“正”或“负”），电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．Zn极发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向
    Cu
    Cu
    （填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻
    6.5
    6.5
    g．
    （2）有同学向把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是
    此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
    此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知如表所示数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g?cm-3）
    乙醇 -117.3 78.5 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸 - 338.0 1.84
    某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
    ②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min．
    ③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇．
    ④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层．
    ⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）仪器A使用前必须进行的操作是
     
    ．A．润湿B．干燥C．检漏D．标定
    （2）仪器B的名称是
     
    ，为了冷却蒸气，进水口是
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的
     
    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是
     
    ．
    A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
    （2）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省佛山市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol

    则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H=           。

    （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。

    钯电极A为   极，电极反应式为               。

    （3）氨法催化还原NO原理如下：

    主反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)   (△H <0)

    副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

    4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)

    4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)

    有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

    ①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为             ，理由是            。

    ②主反应平衡常数表达式：K=                        ，随着温度的增加，K将   (选填“增加”、 “减小”或“不变”。

    ③影响N2O生成率的因素有           、氧气浓度和            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。

    （2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

     

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