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    【题目】Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有机物说法正确的是

    A.分子式为C20H12O4

    B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基

    C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D.1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol

    【答案】C

    【解析】

    A．由结构简式可知分子式为C20H14O4，故A错误；

    B．分子中含有的官能团有羟基、酯基，不含羧基，故B错误；

    C．含酚-OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故C正确；

    D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚-OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）

    A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

    B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

    C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

    D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. NCl3分子是非极性分子

    C. NBr3比NCl3易挥发

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。

    II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)D装置的作用是__________。

    (4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________(填标号)。

    ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    ②滴加盐酸不宜过快

    ③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置

    ④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

    (5)实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三种方法都可以制得Cl2：

    ①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    ②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    ③O2＋4HCl(g) 2H2O＋2Cl2

    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A.O2>MnO2>KMnO4

    B.KMnO4>MnO2>O2

    C.MnO2>KMnO4>O2

    D.O2>KMnO4>MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（、可以是或）

    回答下列问题：

    （1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。

    （2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

    ①分子中含有碳碳叁键和乙酯基

    ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

    写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。

    （3）的反应类型为____________。

    （4）的化学方程式为________，除外该反应另一产物的系统命名为______

    （5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

    a．Br2 b．HBr c．NaOH溶液

    （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

    B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

    C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

    D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

    (2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。

    (3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

    已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

    回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。

    （3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。

    ②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)

    （5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。

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