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【题目】下列叙述正确的是(

A.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),变化过程中微粒的键角发生了改变,但碳原子的杂化类型没有改变

B.冰与干冰都是分子晶体,其晶胞中分子的空间排列方式类似

C.因为H2SO3H2CO3的非羟基氧原子不同,所以它们的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

【答案】A

【解析】

A.甲烷分子为正四面体结合,当CH4失去一个H+,形成甲基阴离子CH3-,微粒空间构型变为三角锥形,碳原子上含有孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用,使键角比甲烷的小,但碳原子的杂化类型没有改变,仍然为sp3杂化,A正确;

B.尽管冰与干冰都是分子晶体,冰晶胞:;干冰晶胞:,即冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰胞不同,B错误;

CH2SO3H2CO3的非羟基氧原子相同,由于S原子半径大于C原子,对电子的吸引能力较弱,使电子容易失去,因而酸性:H2SO3>H2CO3C错误;

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中只有与-CH3-OH-COOHH原子连接的C原子为手性碳原子,所以乳酸分子中只含有1个手性碳原子,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】一种甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图:

请回答下列问题:

1Pt(a)电极反应为________;如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH________mol

2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3次氯酸盐燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的________(”)极。F电极上的电极反应式________

3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)M电极的产物反应生成乙醛酸。

N电极上的电极反应式为________

②若2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________mol

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【题目】M被广泛用于医药、香料的合成,其一种合成路线如下(反应试剂与反应条件已省略)

已知A与B互为同分异构体。

(1)1molD最多能与______molH2发生加成反应。

(2)反应①所需的试剂和条件是____________,反应③的反应类型是____________

(3)反应②的化学方程式是____________

(4)写出检验D已经完全转化为M的方法____________

(5)写出一种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式____________

i 苯环上的一氯代物只有两种 ii 能发生水解反应 iii 分子中含有两个甲基

(6)写出以为原料制备的合成路线流程图。

已知:

___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成MN2H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.气体液化的温度:NO2(21)NO(-152)

①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________

②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接)A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________

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同步练习册答案
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