Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲烷分子为正四面体结合，当CH4失去一个H+，形成甲基阴离子CH3-，微粒空间构型变为三角锥形，碳原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，使键角比甲烷的小，但碳原子的杂化类型没有改变，仍然为sp3杂化，A正确；

B．尽管冰与干冰都是分子晶体，冰晶胞：；干冰晶胞：，即冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰胞不同，B错误；

C．H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同，由于S原子半径大于C原子，对电子的吸引能力较弱，使电子容易失去，因而酸性：H2SO3>H2CO3，C错误；

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中只有与-CH3、-OH、-COOH及H原子连接的C原子为手性碳原子，所以乳酸分子中只含有1个手性碳原子，D错误；

故合理选项是A。