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    【题目】短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是

    A.b的氢化物很稳定

    B.a是一种活泼的非金属元素

    C.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

    D.b的单质不能与H2O反应

    【答案】A

    【解析】

    由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素。

    A. 非金属性越强，对应氢化物越稳定；

    B. He的化学性质稳定；

    C. 硫酸属于强酸；

    D. F2与水反应产生HF和O2。

    由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素。

    A. F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，A正确；

    B. He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，B错误；

    C. c的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元强酸，C错误；

    D. F2与水剧烈反应产生HF和O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. NCl3分子是非极性分子

    C. NBr3比NCl3易挥发

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，变化过程中微粒的键角发生了改变，但碳原子的杂化类型没有改变

    B.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似

    C.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子不同，所以它们的酸性不同

    D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

    (2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。

    (3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程及现象：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。

    请回答下列有关问题。

    （1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

    （3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

    （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增强”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

    (1)基态Ni2+的电子排布式为____；宝石中Si的化合价是____；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为____。

    (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。(填字母)

    A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    (3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。

    ①Cr(CO)6的晶体类型是____，1 mol Cr(CO)6含δ键的数目为____；

    ②加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为____。

    a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.分子间作用力

    (4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的电子排布结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+（填“>”“<”或“=”），理由是_________。

    (5)①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为____。

    ②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看成球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

    已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

    回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。

    （3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。

    ②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)

    （5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

    B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

    C.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va＜Vb

    D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤

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