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    已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

    A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

     

    B

    【解析】

    试题解析：含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式，根据非羟基氧原子数目判断。其中，HMnO4可以改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3，最大，故选B。

    考点：化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项正确的是

    A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

    B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

    C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

    A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦

     

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    现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

    下列说法正确的是

    A．该物质的分子式为SN

    B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

    C．该物质在固态时形成原子晶体

    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

    A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍

    B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

    C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能

    D．NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     

     

     

    A

    B

     

     

    C

    D

     

     

     

    E

    F

    G

     

     

    H

    I

     

     

     

     

     

     

    J

     

     

     

     

    K

     

     

     

     

     

    M

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试回答下列问题：

    （1）写出基态时J的电子排布式 ，L的原子序数为 ，M的简化电子排布式 。

    （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。

    A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；

    B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；

    C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；

    D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；

    （3）下列有关说法正确的是 。

    A．第一电离能G>F>E； B．电负性D>C；

    C．原子半径E>B D．最高价含氧酸的酸性I>H

    （4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：

    ①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程

    式 。

    ②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。

    （5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

    ② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是

    ___________________________________________________________________________；

    Zn的第一电离能大于Ga的原因是

    。

    ③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．同一元素的各种同位素的化学性质相似

    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不属于化学变化的是

    A．煤的高温干馏

    B．煤的气化

    C．石油分馏得到汽油、柴油等

    D．石油的催化裂化

     

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