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    水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是

    A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

    B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

    C、该水蒸气冷凝后，测水的pH

    D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比


    【答案】AB

    【解析】本题主要考查简单实验的设计问题。

    若水蒸气中含有（H2O）2，则因M〔（H2O）2〕＞ M（H2O），故等体积的含（H2O）2的气体比不含（H2O）2的气体质量大，与足量的金属钠反应产生的气体体积大，故A、B正确；H2O与（H2O）2皆为中性分子，其分子中的原子个数比皆为2∶1，故C、D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

    (1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

       a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

    (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

    ___________________________________________________________________。

    (4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

    (5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

    (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        。

    (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ；该方法的优点是                  。

    (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

    ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为       Pa；

    ②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

        ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

        ⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为                                   。

        ⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

        ①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                         。

        控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

        ②缓缓开启K3，A管中的现象是                   。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是                  ；若观察不到预期现象，主要原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X是          ，Y是          ，Z是          。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是

    A、a升华、b冷凝              B、a挥发、b吸水              

    C、a蒸发、b潮解              D、a冷凝、b吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为常见气态单质。已知：

    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

    ③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

    请回答：

    （1）C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　     　。

    （2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。

    （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______

    _________________________。

    （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

    A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C．若A为碳单质，则将C通入过量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

    D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

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