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    【题目】区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
    A.观察外观是否规则
    B.测定是否有固定的熔点
    C.验证是否有各向异性
    D.进行X射线衍射实验

    【答案】D
    【解析】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，

    所以答案是：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

    ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

    ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

    A. C的燃烧热为110.45KJ/mol

    B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小

    C. 反应①中的能量变化如图所示

    D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来检验Fe3+离子的是（ ）

    A.KSCN溶液B.氯水C.盐酸D.石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证
    取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ．
    （2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ， 为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是 ， 检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A.二氧化硅和二氧化碳
    B.金刚石和石墨
    C.氯化钠和过氧化钠
    D.铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶被的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为2L)，则下列判断正确的是

    A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

    B. 混合溶液中A13+与Mg2+物质的量之比为2:1

    C. a点时消耗NaOH溶液的体积与b点时消耗NaOH溶液的体积之比为5:1

    D. 在b处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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