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    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A.二氧化硅和二氧化碳
    B.金刚石和石墨
    C.氯化钠和过氧化钠
    D.铁和铜

    【答案】D
    【解析】A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不符合题意；

    B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不符合题意；

    C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不符合题意；

    D．均只有金属键，均为金属晶体，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。

    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：______________________________。

    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_____________________________________。

    （3）若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为__________。

    （4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式______(若不能，此空不必回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）
    A.观察外观是否规则
    B.测定是否有固定的熔点
    C.验证是否有各向异性
    D.进行X射线衍射实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”．2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.通入氧气的电极发生氧化反应
    B.通入氢气的电极为正极
    C.总反应式为O2+2H2 ?2H2O
    D.正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）
    A.加水
    B.CH3COONa固体
    C.升温
    D.NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ， 电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极 ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为： ．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________；

    （2）装置E中盛装的溶液是___________；

    （3）装置B能否用装置D替换，原因是____________________________________；

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式________________________________________，在标准状况下，448 mL NH3参加反应，则转移的电子数为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数）

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