Question

常温下，向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

Answer 1

C

试题分析：分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元强酸，A对；由于是向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，B对；N点时溶液中的碱稍过量，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，C错；K点时pH=10，则溶液中c(MOH)+c(M⁺)=10^-2mol·L^-1，HA为一元强酸，故c(A^-)=0.005mol·L^-1，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A^-)+ c(OH^-)=" c" (H⁺)+ c(M⁺)，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH^-)－c (H⁺)=0.005mol·L^-1，D对。