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    【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

    A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

    【答案】D

    【解析】试题分析：金属性是Na＞Mg＞Al，则A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，A错误；B．Mg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；C．金属性越强，大小越小，则电负性：Na＜Mg＜Al，C错误；D．还原性：Na＞Mg＞Al，D正确，答案选D。

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    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    【题目】向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

    m（NaOH）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．200℃时，该反应的平衡常数为25

    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    【题目】将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是（ ）

    A．硫是比碘强的还原剂 B．硫比碘更容易得到电子

    C．碘是比硫较强的氧化剂 D．硫离子比碘离子更容易失电子

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    【题目】在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（ ）

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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