X.Y.Z.W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同.它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是( ) A.X是羧酸.Y是酯B.Z是醛.W是羧酸C.Y是醛.W是醇D.X是醇.Z是酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）

A、X是羧酸，Y是酯

B、Z是醛，W是羧酸

C、Y是醛，W是醇

D、X是醇，Z是酯

考点：有机物的推断

专题：

分析：X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，醇被氧化生成醛、醛被还原生成醇，所以二者能相互转化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能转化为醛；羧酸、醇能转化为酯，酯水解能转化为醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互转化，据此分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，醇被氧化生成醛、醛被还原生成醇，所以二者能相互转化；醛能被氧化生成羧酸，羧酸不能转化为醛；羧酸、醇能转化为酯，酯水解能转化为醇和羧酸，所以醇、羧酸和酯能相互转化，所以只有醛、羧酸之间不能相互转化，则Z是醛、W是羧酸、Y是酯、X是醇，故选B．

点评：本题考查有机物推断，明确醛和羧酸之间不能相互转化是解本题关键，再结合醇、醛、羧酸、酯中存在的官能团分析其性质，结构决定性质，性质体现结构，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一系列物质：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（　　）

A、Na₂CO₃ C CO₂ CO NaHCO₃

B、Na₂S S SO₂ Na₂SO₃ Na₂SO₄

C、NH₄Cl N₂ NaNO₂ NO₂ HNO₃

D、P₂O₅ H₃PO₄ Na₃PO₄ Na₂HPO₄ NaH₂PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质混合后能发生离子反应的是（　　）

A、硫酸溶液与硝酸钾溶液混合

B、氯酸钾与二氧化锰混合后加热

C、铁与稀硫酸

D、氢气与氧气混合后点燃

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则：
（1）T、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为：

．
（2）T、X、Y、Z的单质都可用电解法制得．请写出下列反应的化学反应方程式：
电解法制取Y单质：

；
实验室制取Z单质：

．
（3）T、Z元素的氢化物稳定性：

＞

；沸点：

＞

．
（4）上述四种元素间最有可能形成离子键的是

元素和

元素．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溶度积常数表达式符合K_sp=[c（A^x+）]²?c（B^y-）的是（　　）

A、AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

B、Na₂S═2Na⁺+S^2-

C、Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）

D、PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）

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科目：高中化学 来源： 题型：

本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺反应生成NO₂^-和一种过氧化物．NO₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO₂^-）成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO₂^-）=2.500×10^-3 mol?L^-1．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式

；
（2）计算该样品此时c（O₂^-）=

；
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
①请写出其测定原理的反应方程式

；
②测定所用的主要玻璃仪器为

，通过观察

的现象可确定测定反应是否进行完全．

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科目：高中化学 来源： 题型：

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
            ②加入过量的硝酸银溶液；
            ③过滤；
            ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
            ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：

、

（2）此样品中氯化钠的质量分数为

．
【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？

（填“是”或“否”）．
【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是

填字母序号）．
A．大量食用味精不利于身体健康
B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是

；然后将滤液

，从而析出红矾钠．
（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：

（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式

．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W

，X

，Y

，Z

；Z在元素周期表中的位置

．
（2）W₂X₂的结构式

．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是

．

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