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    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （2）计算该样品此时c（O2-）=
     
    ；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ①请写出其测定原理的反应方程式
     
    ；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为
     
    ，通过观察
     
    的现象可确定测定反应是否进行完全．
    考点：氧化还原反应,中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）根据题中信息结合质量守恒定律书写化学方程式；
    （2）根据离子方程式中c（O2-）与c（N02-）的计量数关系计算；
    （3）①根据MnO4-的氧化性和H2O2的还原性结合质量守恒定律和电荷守恒书写离子方程式；
    ②根据实验原理，用KMnO4标准溶液进行滴定过氧化物，则用酸式滴定管量取过氧化物于锥形瓶中，再用装有KMnO4标准溶液的酸式滴定管进行滴定，所以测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶；高锰酸钾呈紫红色，本身具有颜色，无需加指示剂，反应进行完全则溶液呈无色；
    解答： 解：（1）O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物，根据质量守恒应为H2O2，
    故答案为：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
    （2）根据反应式：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O，c（NH2OH）：c（O2-）=1：2，则c（O2-）=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L，故答案为：5.000×10-3mol/L；
    （3）①MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，
    故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②根据实验原理，用KMnO4标准溶液进行滴定过氧化物，则用酸式滴定管量取过氧化物于锥形瓶中，再用装有KMnO4标准溶液的酸式滴定管进行滴定，所以测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶；高锰酸钾呈紫红色，本身具有颜色，无需加指示剂，反应进行完全则溶液呈无色，所以可以通过观察锥形瓶中的溶液显浅紫红色的现象可确定测定反应是否进行完全；
    故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；锥形瓶中的溶液显浅紫红色．
    点评：本题较为综合，以信息题目的形式呈现，考查物质的组成和含量的测定，做题时注意把握题给信息，具有一定难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）
    A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
    B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸
    C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物
    D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将100mL N2，H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍．平均相对原子质量为15.5．则平衡时，氮气的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：
    ①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 
    ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； 
    ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．  
    下列分析不正确的是（　　）
    A、仅根据实验①能说明还原性：Br-＞Cl-
    B、仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
    C、上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
    D、向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）
    A、X是羧酸，Y是酯
    B、Z是醛，W是羧酸
    C、Y是醛，W是醇
    D、X是醇，Z是酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，D、C可形成D2C2和D2C两种固态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E原子电子层数与最外层电子数相等，F与C同主族．
    （1）写出下列物质的电子式A2C
     
    、D2C2
     
    BC2
     
    （填具体元素符号表示，下同）
    （2）B元素在周期表中的位置
     
    ，C与F的氢化物的沸点由高到低是
     

    （3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
     
    ，且该反应中每有生成1mol O2电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：
     
    ．
    ②反应II的离子方程式为
     
    ．
    ③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=
     
    时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：
     
    ．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A易溶于水，且1molA能与Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯．回答下列问题．

    （1）写出A的结构简式
     
    ，其分子中含有的官能团是
     
    （写名称）．A与钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出下列反应化学方程式，并在括号中注明反应类型
    B→C：
     

    C+A→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

    （1）淡黄色粉末为
     
    （填名称）．其电子式为
     

    （2）溶液中肯定没有
     
    离子．
    （3）溶液中离子的物质的量之比为
     
    ．
    （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为
     
    ，②沉淀部分减少时的离子方程式为
     
    ．

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