高铁酸盐在能源.环保等方面有着广泛的用途．湿法.干法制备高铁酸盐的原理如表所示．湿法强碱性介质中.Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3.KNO3.KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是: ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：

．
②反应II的离子方程式为

．
③已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，则需要调整pH=

时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：

．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠

（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：反应Ⅰ：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反应Ⅱ：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，加入饱和KOH溶液可以增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
（1）①高铁酸钾溶于水，不溶于异丙醇，减少产品的损耗；
②根据物质的性质写出反应的化学方程式，反应Ⅱ是次氯酸根离子在碱溶液中把铁离子氧化为高铁酸根离子；
③依据溶度积常数和铁离子浓度计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到铁离子沉淀的PH；
（2）①加入饱和KOH溶液增大反应物的浓度，使平衡右移；
②湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾溶解度小；
（3）根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（4）依据原电池原理分析判断，负极上是发生氧化反应，正极上是得电子发生还原反应，高铁酸根离子被二氧化硫还原为铁离子，结合电解质溶液书写电极反应．

解答： 解：反应Ⅰ：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，反应Ⅱ：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，加入饱和KOH溶液可以增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
（1）①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，可以减少高铁酸钾的损耗；
故答案为：减少高铁酸钾的溶解损失；
②ClO^-在碱性条件下可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，反应方程式为，3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
③25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L，Ksp=c（Fe³⁺）×c³（OH^-），c³（OH^-）=

4.0×10 -38

4.0×10 -5

=10^-33；c（OH^-）=10^-11mol/L
c（H⁺）=

10 -14

10 -11

=10^-3mol/L，铁离子沉淀的溶液PH=3；
故答案为：3；
（2）①加入饱和KOH溶液增大反应物K⁺的浓度，使平衡右移，促进K₂FeO₄晶体析出．
故答案为：增大K⁺浓度，促进K₂FeO₄晶体析出．
②流程分析可知，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，说明高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾溶解度，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；
故答案为：小；
（3）Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则KNO₃为氧化剂，Fe₂O₃为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
（4）以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，高铁酸根离子得到电子生成铁离子，用传导离子硫酸根离子配平电极反应，该电池正极电极反应式：2FeO₄^2-+6e^-+8SO₃═Fe³⁺+8SO₄^2-；
故答案为：2FeO₄^2-+6e^-+8SO₃═Fe³⁺+8SO₄^2-．

点评：本题考查氧化还原反应，离子方程式、原电池电极反应的书写，化学平衡的移动，明确利用元素的化合价变化来分析氧化剂、还原剂时解答的关键，题目难度中等．

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现有镁、铝、铜三种金属组成的混合物1.2g，若该混合物加入过量的稀盐酸中，在标准状况下产生氢气为1.12L．反应后过滤得到0.2g沉淀．
（1）求该混合物中铝的质量分数．
（2）若将等量的该混合物投入过量的烧碱溶液中反应，则产生氢气的体积（标准状况）是多少？

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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则：
（1）T、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为：

．
（2）T、X、Y、Z的单质都可用电解法制得．请写出下列反应的化学反应方程式：
电解法制取Y单质：

；
实验室制取Z单质：

．
（3）T、Z元素的氢化物稳定性：

＞

；沸点：

＞

．
（4）上述四种元素间最有可能形成离子键的是

元素和

元素．

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本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺反应生成NO₂^-和一种过氧化物．NO₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO₂^-）成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO₂^-）=2.500×10^-3 mol?L^-1．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式

；
（2）计算该样品此时c（O₂^-）=

；
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
①请写出其测定原理的反应方程式

；
②测定所用的主要玻璃仪器为

，通过观察

的现象可确定测定反应是否进行完全．

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味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
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            ②加入过量的硝酸银溶液；
            ③过滤；
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            ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：

、

（2）此样品中氯化钠的质量分数为

．
【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？

（填“是”或“否”）．
【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是

填字母序号）．
A．大量食用味精不利于身体健康
B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

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化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸（

）．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试写出：（1）化合物的结构简式：A

；B

；D

．
（2）化学方程式：A→E

A→F

．
（3）反应类型：E→G

；A→F

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是

；然后将滤液

，从而析出红矾钠．
（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：

（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式

．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：A

、E

；
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B

、C、

E、

；
③写出反应②的反应方程式：

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂

除去，反应方程式为

，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体．
（1）E在元素周期表中的位置

；B的基态原子核外电子排布式为

．
（2）A、D、E中电负性最大的是

（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是

（填元素符号）．
（3）A和D两元素非金属性较强的是

（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据

．
（4）化合物AD₂分子中共有

个α键和

个π键，AD₂分子的空间构型是

．
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，推测此化合物为

晶体．工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^-，写出相应反应的化学方程式：

．

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