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    常见的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，D、C可形成D2C2和D2C两种固态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E原子电子层数与最外层电子数相等，F与C同主族．
    （1）写出下列物质的电子式A2C
     
    、D2C2
     
    BC2
     
    （填具体元素符号表示，下同）
    （2）B元素在周期表中的位置
     
    ，C与F的氢化物的沸点由高到低是
     

    （3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
     
    ，且该反应中每有生成1mol O2电子转移个数为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；F与C同主族的短周期元素，则F为S元素；
    B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
    E原子电子层数与最外层电子数相等，E的原子序数大于O元素，则E处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；
    原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2，
    根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素，
    据此进行解答．
    解答： 解：常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；F与C同主族的短周期元素，则F为S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；E原子电子层数与最外层电子数相等，E的原子序数大于O元素，则E处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2，
    （1）A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素，A2C为水，水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，其电子式为：；
    D2C2为过氧化钠，属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：；
    BC2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，
    故答案为：；；；
    （2）B为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族；
    C为O元素、F为S元素，C与F的氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子中含有氢键，则水的沸点大于硫化氢，
    故答案为：第二周期ⅣA族； H2O＞H2S；
    （3）D为Na元素、E为Al元素，E的单质Al与D元素的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）D2C2为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    过氧化钠中氧元素为-1价，生成1mol氧气需要转移2mol电子，转移的电子式数为：2NA或1.204×1024，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NA或1.204×1024．
    点评：本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查基础知识，有利于培养学生的分析、理解能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象属于物理变化的是（　　）
    A、甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
    B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
    C、苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
    D、将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如图1：
    请回答下列问题：
    （1）反应容器中加入稳定剂的作用是
     
    ．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
     
    （填写仪器名称），工业采用冰水洗涤晶体的目的有
     
    ．
    （3）与Cl2相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是
     
    ．
    （4）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图2所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用
     
    试剂．
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，往长颈漏斗中加水，
     
    ，说明装置不漏气．
    ③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，则纯碱中Na2CO3的含量为
     
    （用含m、a、b、c的代数式表示），若缺少装置E，Na2CO3的含量将
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向500mL Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g，则原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （2）计算该样品此时c（O2-）=
     
    ；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ①请写出其测定原理的反应方程式
     
    ；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为
     
    ，通过观察
     
    的现象可确定测定反应是否进行完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题；
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
     
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
     
    性．
    （2）D元素在元素周期表中的位置
     
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
     
    ．
    （3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
     
    （填元素符号）：四种离子半径由大到小为
     
    （填离子符号）．
    （4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    则a是
     
    极，b电极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，又称为乳酸（）．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

    试写出：（1）化合物的结构简式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （2）化学方程式：A→E
     
    A→F
     
    ．
    （3）反应类型：E→G
     
    ；A→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
    [方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
    （1）请从图中选用
     
    的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
     
    ．
    （2）甲装置中发生反应的化学方程式为
     

    （3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
     
    ．
    [方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

    （4）操作2名称是
     
    ，其操作方法是
     
    ．若缺少该操作，测得的Na2SO3质分数
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
    　操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式
    甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
    乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%
     
    （填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数
    第一次0.10mL18.60mL
    第二次0.20mL18.50mL
    （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L（精确到0.01）．
    （2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
     （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （4）达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
     
    （填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
    B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
    （6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）

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