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    向500mL Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g，则原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：向Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g为CaCO3，根据n=
    m
    M
    计算碳酸钙的物质的量，根据碳元素守恒计算碳酸钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    原500mL的Na2CO3的物质的量浓度．
    解答： 解：向Na2CO3溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成的沉淀为10g为CaCO3，其物质的量为
    10g
    100g/mol
    =0.1mol，根据碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=0.01mol，故原500mL的Na2CO3的物质的量浓度为
    0.01mol
    0.5L
    =0.02mol/L，
    答：原500mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.02mol/L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，利用元素守恒计算避免方程式的繁琐，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用丁达尔效应区分胶体与溶液
    B、生石灰与水混合过程只发生物理变化
    C、臭氧是由三个氧原子构成的化合物
    D、CuSO4?H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO与NH3可发生反应，6NO+4NH3═6H2O+5N2，现有NH3和NO的混合物1mol，充分反应后得到的产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.8g，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3
    （1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
     
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
    （2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是如图1
     
    ，取溶液所用仪器的名称是
     
    ．
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）
    △H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）
    △H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
     
    （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    （填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
     
    ．
    a．高温b．低温c．任何条件都自发
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：
     
    MnO4-+
     
    HCHO+
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
     
    时停止推气．若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
     
    mg/m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：
    ①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 
    ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； 
    ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．  
    下列分析不正确的是（　　）
    A、仅根据实验①能说明还原性：Br-＞Cl-
    B、仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
    C、上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
    D、向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙：

    （1）反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）乙的结构简式为
     
    ，1mol乙最多可与
     
    mol H2反应．
    Ⅱ．通过如图2合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：
    ①RCH=CHR′
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R′CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）A的名称是
     
    ．B→C的反应条件为
     
    ．
    （4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．属于二取代苯
    b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，D、C可形成D2C2和D2C两种固态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E原子电子层数与最外层电子数相等，F与C同主族．
    （1）写出下列物质的电子式A2C
     
    、D2C2
     
    BC2
     
    （填具体元素符号表示，下同）
    （2）B元素在周期表中的位置
     
    ，C与F的氢化物的沸点由高到低是
     

    （3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
     
    ，且该反应中每有生成1mol O2电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为
     
     B为
     
    C为
     
    D为
     

    （2）D在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C与水反应的化学方程式是
     
    ，所得溶液显
     
    （“酸性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素的符号是
     

    （2）Y元素原子的价电子排布图为
     

    （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
     
    ．

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