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    可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）
    A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
    B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸
    C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物
    D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的．
    解答： 解：A、Na2SO4是钠盐，是硫酸盐，而且是正盐，是根据其组成来划分的，故A正确；
    B、HCl是一元酸，这是根据其组成来划分的，而是强酸和挥发性酸，是根据其性质来划分的，故B错误；
    C、Fe2O3是金属氧化物，是根据其组成来划分的，是碱性氧化物是根据其性质划分的，故C错误；
    D、Ca（OH）2是二元碱是根据其组成来划分的，但是微溶性碱、强碱是根据其性质来划分的，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生物质分类的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为
     
    ；原子个数之比为
     
    ；氧原子个数比为
     
    ．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为
     
    ，质量相等时的体积比为
     
    ，体积相等时的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaCl溶液
    B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
    C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
    D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（　　）
    A、Na2CO3   C   CO2      CO    NaHCO3
    B、Na2S   S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
    C、NH4Cl    N2  NaNO2    NO2 HNO3
    D、P2O5   H3PO4  Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象属于物理变化的是（　　）
    A、甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
    B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
    C、苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
    D、将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有镁、铝、铜三种金属组成的混合物1.2g，若该混合物加入过量的稀盐酸中，在标准状况下产生氢气为1.12L．反应后过滤得到0.2g沉淀．
    （1）求该混合物中铝的质量分数．
    （2）若将等量的该混合物投入过量的烧碱溶液中反应，则产生氢气的体积（标准状况）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按题目要求作答：
    （1）在一定条件下，RO3n-和I-发生离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族元素），则n=
     
    ，R元素的原子最外层电子数为
     
    ．
    （2）X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．用电子式表示化合物W的形成过程
     
    ．
    （3）在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热，称为该化合物的生成热．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，则CH3COOH（l）的生成热为△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （2）计算该样品此时c（O2-）=
     
    ；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ①请写出其测定原理的反应方程式
     
    ；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为
     
    ，通过观察
     
    的现象可确定测定反应是否进行完全．

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