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    下列溶液中氯离子的浓度与1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaCl溶液
    B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
    C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
    D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
    解答： 解：1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；
    A、1L 1mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
    B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
    C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L+2mol/L=5mol/L，故C错误；
    D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、H2SO4是氧化剂
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ca2+、Al3+、Br-、CO32-
    B、Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-
    C、NH4+、H+、S2O32-、PO43-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、5：2B、1：1
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是 （　　）
    A、10g H2和10g O2
    B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2
    C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况）
    D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用丁达尔效应区分胶体与溶液
    B、生石灰与水混合过程只发生物理变化
    C、臭氧是由三个氧原子构成的化合物
    D、CuSO4?H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可根据物质的组成或性质进行物质分类．下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）
    A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
    B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸
    C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物
    D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产自来水的流程图所示．

    （1）FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
     沉淀．
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程
     
    ．下列物质中
     
    （填写序号）可以作为氯气的代用品．
    ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
     
    离子交换树脂和
     
    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”）．
    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．
    上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O       I2+2S2O32-=2I-+S4O62-水中的溶解氧量为
     
    （以mg?L-l为单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：
    ①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 
    ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； 
    ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．  
    下列分析不正确的是（　　）
    A、仅根据实验①能说明还原性：Br-＞Cl-
    B、仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
    C、上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
    D、向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

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