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【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

H2SO4

Ba(OH)2

Fe2(SO43

【答案】H2SO4═2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

【解析】

试题分析:硫酸是酸,是强电解质,完全电离。电离方程式H2SO4═2H++SO42-

氢氧化钡是碱,是强电解质,完全电离。电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-

硫酸铁是盐,是强电解质,完全电离。电离方程式 Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是

A盐酸、烧碱、胆矾 B硫酸、纯碱、食盐

C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤中加入石灰石,燃烧时可减少SO2的排放,反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2(已配平),其中物质X为

A. CO B. O2

C. CS2 D. CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )

A. vNH3=0.2mol·L-1·s-1

B. vO2=0.24mol·L-1·s-1

C. vH2O=0.25mol·L-1·s-1

D. vNO=0.15mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

01

02

0

平衡浓度/mol·L-1

005

005

01

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出下列烷烃的系统名称:

(2)根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式:

24二甲基戊烷

225三甲基3乙基己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:

Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (“>”“<”“=”)

②a3N与水反应属于 反应(氧化还原非氧化还原”)

酸反应生成两种盐的化学式为

写出化合物Na3N的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应2AgBg+Cg的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容器中加入Ag20 s时测得各组分的物质的量如下表:

Ag

Bg

Cg

物质的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列说法正确的是

A反应前20 s的平均速率为vA=0.6 mol·L-1·s-1

B20 s时,正反应速率等于逆反应速率

C达平衡时,Ag的转化率为100%

D若升高温度,平衡常数变为0.6,则反应的ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

A. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 置换反应不一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应

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