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    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D
    该反应中生成物中的氧元素均为－2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3 mol Na2O2发生反应时转移电子6 mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，C项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
    该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为      ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     。
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是          。
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式       。
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

    i.写出反应①的化学方程式               。
    ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                。
    (5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
    ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                   。
    ⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是          （填序号字母）。
    A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管
    E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶            G．滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是     。
    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为   g。
    ⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3.                。
    探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ①若假设1成立，则实验现象是               。
    ②若所得溶液显血红色，则假设     成立。
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生       现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生         现象；若产生        现象，则假设3成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为       。
    （2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是     mol。
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
    A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
    B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（   ）
    A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
    C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                      。
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是            （写化学式）。
    已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是       mol。
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱      （按从强到弱顺序排列）。
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                     。

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