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下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C

试题分析:A、氨气溶于水,产生铵根离子和氢氧根离子,溶液显碱性,碱使石蕊变蓝色,但与氧化还原反应无关,错误;B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故,与氧化还原反应无关,错误;C、沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故,与氧化还原反应有关,正确;D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸,与氢氧化钠发生中和反应,溶液碱性消失所以红色褪去,与氧化还原反应无关,错误,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列说法中正确的是
A.反应①、②、③都是氧化还原反应B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C.氧化性:KMnO4>O2D.每生成1mol F2,上述反应共转移2mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______.若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量______mol.
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
C.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2 ,若测得氮气和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是
A.N2OB.N2O5C.NO2D.NO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列判断正确的是
A.KClO3在反应中失去电子B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是(  )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-Q" ,Q>574 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二:2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
(1)方法一的离子方程式为         
(2)方法二中被氧化的物质是             ,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L;在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4=2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为               

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