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    【题目】下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

    C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

    【答案】C

    【解析】

    A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A不选；

    B．红热的木炭与浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B不选；

    C．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，从而变成白色黏稠物，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C选；

    D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

    （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。

    （2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。

    （3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。

    （4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为_______，其价层电子排布图为____________。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、_____。

    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__（填图2中字母)，该分子中含有___个σ键。

    （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）

    A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键

    B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键

    C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

    D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品防腐剂R的结构简式如图所示：，下列说法正确的是

    A.R在空气中易被氧化且易溶于水

    B.1个R分子最多有20个原子共平面

    C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体有18种(包括R)

    D.1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

    Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

    A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

    C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉锭

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。

    (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

    (3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A～F）

    ①_____________________________________，

    ②_____________________________________，

    此实验的结论：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

    （1）写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。

    （3）如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。

    已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

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