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    15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）
    A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

    分析 A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置；
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称；
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称；
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构．

    解答 解：A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，两个Cl原子可能位于相邻位置、也可能位于相对位置，所以有同分异构体，故A错误；
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，如果两个氯原子位于相邻位置，则结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子结构不对称，正负电荷不重合，为极性分子，故C正确；
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，该分子只有一种结构，所以没有手性异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查分子结构，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确正方形结构和四面体结构区别是解本题关键，知道极性分子和非极性分子的判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
    B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（　　）
    A．
    为腐蚀品，当心腐蚀    		B．
    有毒物质，当心中毒
    C．
    为易燃物质，当心火灾    		D．
    为爆炸性物质，当心爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①醋酸钠固体     ②水  ③硫酸钾固体   ④硝酸钾固体     ⑤固体铜．
    A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
    （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
    ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    ①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
    （l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
    在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
    则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （5）已知：
    P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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