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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多
    C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
    D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

    分析 A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
    B．等物质的量的一元酸的中和能力相同；
    C．存在HCO3-?CO32-+H+；
    D．硫酸钠为强电解质，磷酸为弱电解质．

    解答 解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
    B．盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
    C．存在HCO3-?CO32-+H+，以及水的电离，都存在电离平衡，故C正确；
    D．硫酸钠为强电解质，磷酸为弱电解质，则磷酸钠溶液中c（PO43-）较大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重股学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（　　）
    A．若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
    B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
    C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b
    D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体
    B．的核磁共振氢谱有5个峰
    C．根据核磁共振氢谱能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
    A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
    B．青霉素有解热镇痛的作用
    C．阿司匹林是最重要的抗生素
    D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移3mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
    A．4molB．2molC．1molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）
    A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发．
    （2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
    最后一个离子反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐渐加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-．
    （4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
    H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    ②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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