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    7．油脂既是重要食物，又是重要化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是（　　）
    A．油脂在体内完全氧化时，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍
    B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
    C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油（人造奶油）
    D．天然油脂没有固定的熔沸点

    分析 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪．依据结构分析选项．

    解答 解：A、油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，与碳碳双键无关，故A错误；
    B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，碱性条件下水解得甘油和肥皂，与碳碳双键无关，故B错误；
    C、植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化（加氢），可以变成脂肪，故C正确；
    D、天然油脂是混合物无固定的熔沸点，与碳碳双键无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了油脂的组成与性质以及在人体作用，难度较小，平时要有意识进行知识积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    [方案一]
    称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
    [方案二]
    称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
    （5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
    C．简单阴离子的还原性：Y＞W
    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加1，08g，试回答：
    （1）电源电极Y的名称为正极（填正极或负极）
    （2）电解池B中阴极的电极反应式是Ag++e-═Ag．
    （3）若A中KC1溶液的体积是100mL，电解后溶液的pH=13（忽略电解前后溶液体积的变化）．
    （4）若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入的物质是HCl其物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某芳香烃的分子式为C9H10且分子中除苯环外不含其他环状结构，该芳香烃共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则溶液显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mL20V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
    B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
    C．卤素单质都能和水剧烈反应
    D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
    D．1mol榄香烯最多能和3molH2反应

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