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【题目】有以下一系列反应,最终产物为乙二酸。

试回答下列问题:

(1)C的结构简式是______________。

B→C的反应类型是________________,

E→F的化学方程式是___________________。

(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是__________________。

(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是____________________。

【答案】(1)消去反应

(2)

(3)乙二酸>苯酚>水>乙醇

【解析】本题的突破口在于物质之间的转化及转化时的条件“”,可知是卤代烃发生了消去反应;而“EF乙二酸”可以想到“醇→醛→酸”的转化关系,再利用逆推法可确定转化过程中各物质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

1配制上述溶液选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)

2根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液,则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(大于”“等于小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1;若定容时俯视液面,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深.
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为molL1s1;反应的平衡常数K1
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是(

A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应2NH3 ?N2+3H2的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生
D.该反应的△H=E2﹣E1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 , 总反应的离子方程式为 . 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.

①该电解槽的阳极反应式为
此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是(
A. 能催化氧化生成醛
B. 能在浓硫酸的作用下生成烯
C.CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇
D. 既能与酸反应也能与碱反应生成盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:________________________________________________________

(2)实验室用装置E制备CL2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:_______________________________________

(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:________________________________,D:____________________________

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________________________,D:____________________________

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2Cl21:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________

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【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下:其中反应③中反应物的原子利用率为100%.

已知:
(a)
(b)
(c)
请回答下列问题:
(1)B中含有的官能团名称是 . ③的反应类型为
(2)反应①的化学方程式是 . 反应④的化学方程式是
(3)E的结构简式是 . F的结构简式是
(4)E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3mol NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于离子反应的是(  )

A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水

C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应

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