Question

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHA溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• B、c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、c（K⁺）═c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液呈电中性，则溶液中存在电荷守恒，溶液中还存在物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在电荷混合，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1，故B错误；
C．H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（K⁺）═c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子电离和水解程度相对大小，利用溶液中存在的守恒思想分析解答，题目难度不大．