Question

在1.01×10⁵Pa、120℃时，1mol A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O₂中充分燃烧后，得到同温同压下2.5mol CO₂和63g水蒸气，且A分子中比B多2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO₂和63g水蒸气，n（H₂O）=

63g

18g/mol

=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，则平均分子式是C_2.5H₇，碳小于2.5的有甲烷和乙烷，则A可能为丙烷和丁烷，利用平均值法可确定二者的体积之比．

解答： 解：（1）将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO₂和63g水蒸气，n（H₂O）=

63g

18g/mol

=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，则平均分子式是C_2.5H₇
碳小于2.5的有甲烷和乙烷，则A可能为丙烷和丁烷，故A、B可能的气体为C₃H₈、CH₄；C₄H₁₀、C₂H₆；
如为C₃H₈、CH₄，二者应按1：2混合才能满足平均C原子数为2.5，则H原子数为

16

3

，不符合题意；
如为C₄H₁₀、C₂H₆，二者应按1：3混合才能满足平均C原子数为2.5，则H原子数为

10+3×6

4

=7，符合题意；
答：A的分子式为C₄H₁₀，B的分子式为：C₂H₆；V（C₄H₁₀）：V（C₂H₆）=1：3．

点评：本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意根据有机物的组成特点结合二氧化碳和水量关系计算该题．