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    化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是

    A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）

    A．所含碳原子数比为1∶1

    B．体积比为1∶1

    C．密度比为7∶11

    D．分子数比为7∶11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

    A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

    B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

    C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

    D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项实验操作和方法中，正确的是

    A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

    B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液

    C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

    D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

    A．163 mol/L B．126 mol/L C．122 mol/L D．63 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

    B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在一定条件下，将1.00molN2(g）与3.00molH2(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

    （1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）

    （2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。N2的转化率

    （3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝ 。

    （4）500℃时,若测得高炉中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =）.

    （5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

    已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1

    ②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；

    ③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol-1。

    写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为

    ①计算所需浓硫酸的体积；

    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

    ③量取浓硫酸

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

    ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

    ⑥盖好瓶塞，摇匀；

    根据上述信息回答问题：

    （1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

    （2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用_____mL（保留小数点后一位）；

    （3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验__________；

    （4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。

    （5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）

    ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

    ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

    ③定容时俯视观察液面___________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如下图所示的实验。

    （1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

    （2）固体A中主要含有 ；固体B是 （填化学式）；

    （3）滤液Y中的阴离子除OH—、Cl—外，还有 ；

    （4）写出（IV）步骤反应的化学方程式： 。

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