【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
【答案】（15 分）
（1）O；2s22p6
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体；2
（3） PCl5；3
（4）V形；4；Cl2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H+
（5）①12；②
【解析】试题分析：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B2+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Mg元素。
（1）四种元素分别为O、Mg、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，其次外层电子排布式为2s22p6；
（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高。A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为MgH2，为离子晶体；Mg单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物为PCl5；Cl5为三角双锥构型，则其中两个Cl原子被F 原子所替代得到的产物结构有3种；
（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为
=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形；Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Cl2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H+。
（5）①MgO中Mg2+采用面心立方的堆积方式，故每个Mg2+周围最近的等距离的Mg2+离子有12个；
②由于采用面心立方，晶胞中含有4个MgO，根据密度=质量÷体积可得：
。
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA
B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，
回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_______________________________________________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________________________________________；
(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_________。
A．蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液
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【题目】通过一步反应不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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【题目】下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )
A. 用图1所示装置制取少量的氨气
B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验
C. 用图3所示装置收集SO2
D. 可用加热浓氨水制氨气
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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) 
PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
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