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    【题目】下列有关实验原理或实验操作不正确的是(　　)

    A. 用图1所示装置制取少量的氨气

    B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验

    C. 用图3所示装置收集SO2

    D. 可用加热浓氨水制氨气

    【答案】C

    【解析】

    A.CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2溶于水放出大量的热，使氨气挥发逸出，因此可用该方法制取氨气，A不符合题意；

    B.氯气与氢氧化钠溶液反应是反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的溶液进一步进入烧瓶，发生上述反应，因此可以完成“喷泉”实验，B不符合题意；

    C.SO2的气体密度比空气大，一个使用向上排空气方法收集，即入气管伸入到集气瓶底部，出气导管稍微露出橡胶塞，C符合题意；

    D.在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3↑+H2O，加热浓氨水，即给溶液升高温度，化学平衡正向移动，产生更多氨气，氨气逸出，逸出可以用这种方法制取氨气，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。

    （1）NaClO溶液浓度为__________。

    （2）化学式Na2Sx中x的值为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

    （1）曲线a表示_______________；曲线b表示_____________（填写Fe2+或Fe3+）。

    （2）P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________。

    （3）n3︰n2=________________（请写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

    （1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。

    （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

    （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。

    （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。

    （5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。

    （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。

    （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

    (2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。

    (3)①的电子式是______________，⑤的电子式是_____________。

    II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质， 双核分子

    化合物，三核分子

    化合物， 四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C的结构式为__________，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________

    (3)E的电子式是____________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

    D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

    ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；

    ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

    ④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

    下列分析不正确的是

    A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动

    B. 实验③中发生反应：

    C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

    D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

    （2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。

    （3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为

    ________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。

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