Question

【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。

(3)①的电子式是______________，⑤的电子式是_____________。

II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

粒子	A＋	B2－	C	D	E	F
组成特点	单核离子		化合物，双核分子	单质， 双核分子	化合物，三核分子	化合物， 四核分子

请回答下列问题：

(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

(2)C的结构式为__________，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________

(3)E的电子式是____________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是___________。

Answer 1

【答案】⑤⑥ ② ①③④ ① K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2

【解析】

I.先判断晶体类型，再判断化学键类型；

(1)根据以上分析结合题意选择选项；

(2)根据以上分析结合题意选择选项；

(3)根据电子式的书写规则书写；

II. 18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物去掉H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件解答。

(1)阳离子中，原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数，阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，据此书写B2-的结构示意图；

(2) 化合物C是双核分子有HCl；D是单质，双核分子为F2，F2和水发生置换反应产生HF和O2；

(3)化合物E由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法书写，F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2。

①BaCl2属离子晶体，只含离子键；

②金刚石属原子晶体，只含共价键；

③KOH属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；

④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；

⑤干冰属分子晶体，只含共价键；

⑥碘片属分子晶体，只含共价键；

(1)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体.上述晶体中属于分子晶体的为⑤⑥；属于原子晶体的是②；

(2)根据以上分析，可知属于离子化合物的是①③④；其中只有离子键的物质是①；

(3) ①BaCl2是离子化合物，Ba2+与2个Cl-通过离子键结合，电子式是；

⑤CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，电子式为：；

II. 根据上述推断可知：A+为K+，B2-为S2-；C为HCl；D为F2；E为H2S；F为H2O2。

(1)A的元素符号是K，B2－为S2-，S2-的结构示意图是。

(2)C是HCl，HCl分子中H原子与Cl形成一对共用电子对，属于HCl的结构式为H-Cl，D为F2，F2与水反应可生成氧气及HF酸，该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

(3)E是H2S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以H2S的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是H2O2。