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【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是________

(2)属于离子化合物的是______________,只有离子键的物质是________

(3)①的电子式是______________,⑤的电子式是_____________

II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

组成特点

单核离子

化合物,双核分子

单质, 双核分子

化合物,三核分子

化合物, 四核分子

请回答下列问题:

(1)A的元素符号是____________B2的结构示意图是________

(2)C的结构式为__________,已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该反应的化学方程式:________________________________________

(3)E的电子式是____________________F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是___________

【答案】⑤⑥ ①③④ K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2

【解析】

I.先判断晶体类型,再判断化学键类型;

(1)根据以上分析结合题意选择选项;

(2)根据以上分析结合题意选择选项;

(3)根据电子式的书写规则书写;

II. 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物去掉H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+Ca2+;阴离子P3-S2-HS-Cl-;分子有ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2C2H6CH3OHN2H4等,结合题目所给条件解答。

(1)阳离子中,原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数,阴离子中,原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数,含有18e-A+B2-、分别为K+S2-,据此书写B2-的结构示意图;

(2) 化合物C是双核分子有HClD是单质,双核分子为F2F2和水发生置换反应产生HFO2

(3)化合物E由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,根据共价化合物的电子式表示方法书写,F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2

BaCl2属离子晶体,只含离子键;

②金刚石属原子晶体,只含共价键;

KOH属离子晶体,含离子键、共价键、配位键;

Na2SO4属离子晶体,含离子键、共价键;

⑤干冰属分子晶体,只含共价键;

⑥碘片属分子晶体,只含共价键;

(1)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体,熔化时需要破坏共价键的是原子晶体.上述晶体中属于分子晶体的为⑤⑥;属于原子晶体的是②;

(2)根据以上分析,可知属于离子化合物的是①③④;其中只有离子键的物质是①;

(3) BaCl2是离子化合物,Ba2+2Cl-通过离子键结合,电子式是

CO2分子中C原子与2O原子形成4个共价键,电子式为:

II. 根据上述推断可知:A+K+B2-S2-CHClDF2EH2SFH2O2

(1)A的元素符号是KB2S2-S2-的结构示意图是

(2)CHClHCl分子中H原子与Cl形成一对共用电子对,属于HCl的结构式为H-ClDF2F2与水反应可生成氧气及HF酸,该反应的化学方程式:2F2+2H2O=4HF+O2

(3)EH2SS原子最外层有6个电子,与2H原子形成2对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,所以H2S的电子式是F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是H2O2

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已知:①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环;③含有“”结构的有机物分子不能稳定存在。

请回答下列问题:

(1)写出H的结构简式_____________

(2)下列说法不正确的是_______________

A.化合物G、I属于酯类

B.物质A可以发生中和反应

C.1mol D与足量Na反应放出1molH2

D.B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl

(3)写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式_________

(4)化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式_____________

①能和NaOH反应;②能发生银镜反应

(5)依据上述合成路线,设计以乙烯为原料制备乙二醛()的合成路线(无机原料任意选择,合成路线用流程图表示)__________________。合成路线流程图示列:

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回答下列问题:

(1)曲线Oa段不产生氢气的原因,用化学方程式解释为_______________________________________________

(2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________________________________________

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假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用

假设3:K对该反应有催化作用

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在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)

A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

2)完成探究,记录数据

实验
编号

烧杯中所加试剂及用量(mL)

控制条件

溶液褪色时间(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等浓度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假设2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为

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