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    【题目】下列的原子或原子团不属于有机官能团的是（ ）

    A.NO3-B.—COOHC.—OHD.—CHO

    【答案】A

    【解析】

    A．NO3-为硝酸根离子，不属于官能团；

    B．—COOH为羧基，属于羧酸类的官能团；

    C．—OH为羟基，为醇类和酚类的官能团；

    D．—CHO为醛基，为醛类的官能团；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

    A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

    D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。

    （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是

    A. 能溶于水、乙醇等溶剂

    B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应

    C. 与(高半胱氨酸)互为同系物

    D. 官能团不变的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

    (2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。

    (3)①的电子式是______________，⑤的电子式是_____________。

    II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质， 双核分子

    化合物，三核分子

    化合物， 四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C的结构式为__________，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________

    (3)E的电子式是____________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使干燥的有色布条褪色的是

    A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知

    Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

    则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。

    实验后的记录：

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

    Ⅱ锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：

    (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。

    (2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).

    ①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

    B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

    D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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