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    【题目】下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（ ）

    A.氢氧化铁胶体B.蛋白质溶液

    C.石灰乳D.硝酸钾溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 氢氧化铁胶体中，胶粒直径介于1nm~100nm之间；

    B. 蛋白质溶液也属于胶体，分子直径介于1nm~100nm之间；

    C. 石灰乳属于悬浊液，粒子直径大于100nm；

    D. 硝酸钾溶液中，离子和分子直径都小于1nm。

    比较以上粒子直径，可确定浊液中粒子直径最小。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ）

    A.放热反应发生时不必加热

    B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

    C.吸热反应加热后才能发生

    D.化学反应一定有能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：

    （1）曲线a表示_______________；曲线b表示_____________（填写Fe2+或Fe3+）。

    （2）P点时总反应的离子方程式可表示为_______________________。

    （3）n3︰n2=________________（请写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

    (2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。

    (3)①的电子式是______________，⑤的电子式是_____________。

    II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

    粒子

    A＋

    B2－

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离子

    化合物，双核分子

    单质， 双核分子

    化合物，三核分子

    化合物， 四核分子

    请回答下列问题：

    (1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

    (2)C的结构式为__________，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________

    (3)E的电子式是____________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

    D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知

    Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

    则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

    ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；

    ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

    ④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

    下列分析不正确的是

    A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动

    B. 实验③中发生反应：

    C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

    D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）

    A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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