下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 （ ）
A、常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：
（1）元素名称：B ，G 。
（2）F的价电子排布图 。
（3）写出化合物BC的结构式 。
（4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
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（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。
（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
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C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2 查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：____>_____>____(填写离子符号)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。
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