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    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（    ）

    A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：

    滴定次数

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10 mL

    18.60 mL

    第二次

    0.30 mL

    18.00 mL

    (1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L-1

    (2)达到滴定终点的标志是                                                    

     (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

        A.未用标准液润洗碱式滴定管

    B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

        D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

        E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

    (1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______

    (2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2 ， H2O)负极电极反应式为______                      

    (3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：

       ① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

        ② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

        ③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。    

       ④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH－浓度_______mol·L－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

      ⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（ 　 ） 

    A．CH3CH(CH3)COOC2H5            B．CH3CH2COO(CH2)2CH3

    C．CH3COO(CH2)3CH3               D．CH3CH2COOCH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作（    ）

     A. 氧化剂          B. 还原剂            C. 催化剂         D. 漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（    ）

    A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+

    D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

    （1）在电源中，B电极为           极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为             极。

    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生               反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：                                              。

    （3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是                        。

    （4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

             L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是（     ）

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr             B．原子半径：Na＞S＞O

    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(  )。

    ①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O       ②负极反应为2H2-4e-=4H+

    ③总的化学反应为2H2+O22H2O   ④氢离子通过电解质向正极移动

    A.①②③      B.②③④       C.①②④       D.①②③④

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