[题目]已知NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC.标准状况下.11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA

【答案】B

【解析】

A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，分子中含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n=，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故A正确；

B．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是多种氯代烃的混合物，不是完全生成CH3Cl，所以1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；

C．标况下11.2L混合气体的物质的量n==0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中H原子数为2NA个，故C正确；

D．4.5gSiO2晶体的物质的量为：，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO2晶体含有硅氧键数目为：0.075mol×4×NAmol1=0.3NA，故D正确；

答案选B。

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【题目】（1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。

（2）常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为______________。

（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_____________；

（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是_________________。

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。

（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）；该晶胞的密度为____________g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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【题目】在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

(1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。

(2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

C. 该有机物可以发生缩聚反应

D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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【题目】烃是一类简单的有机化合物。

（1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

（2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。

（3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。

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【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

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（4）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物写结构简式）。

②__________________________________________反应类型________________

⑤__________________________________________反应类型________________

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（6）聚氯乙烯，简称PVC是一种在建筑材料、工业制品等方面广泛应用的通用塑料，若以乙炔为原料合成聚氯乙烯，请在方框内填写相应的物质，有机物写结构简式。

CH≡CHPVC

_____________________、_______________________

（7）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2，它与溴水反应最多可以得到_________种产物。若烃X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则烃X的结构简式为________________。

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（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________。

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（5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的___________空隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）

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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。

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