Question

【题目】250C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：在25 ℃时，纯水中mol·L-1，纯水的电离度为α1；pH＝2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即,水的电离度为α2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，α2＜α1；同理可得pH＝12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-2mol·L-1，，水的电离度为α3=α2＜α1；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH＜2，对水的电离抑制作用小于pH＝2的醋酸溶液，，溶液中水的电离度为α4，所以有a2=a3＜a4＜a1；答案选A。