练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    NaOH

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    CaCO3

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    C2H5OH

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

    下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

    A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

    B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

    C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

    D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

    b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

    判断以下3个热化学方程式：

    ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

    ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

    ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

    A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

    C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是

    A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 熔沸点高于KrF2

    C. 分子构型为折线（V字）形 D. 所含的化学键为非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

    A. 二茂铁属于分子晶体

    B. 在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

    C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D. C5H中一定含π键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案