练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为


    1. A.
      1∶4
    2. B.
      1∶3
    3. C.
      2∶3
    4. D.
      5∶3
    A
    试题分析：铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据Al～NaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol，Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe～4HNO3，Fe的物质的量为0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。故选A。
    考点：有关混合物反应的计算
    点评：本题结合镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒的综合计算能力，同时也考查了学生的学习综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离
    0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
    M++H2O?MOH+H+
    M++H2O?MOH+H+
    ；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=
    1×10-amol?L-1
    1×10-amol?L-1
    ．
    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
    c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    =
    =
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=
    0.005
    0.005
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料，完成下列问题：

        重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的危害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种无色气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感，因而首先受到损害。其相对密度1.19,熔点-82.9 ℃，沸点-61.8 ℃。相对分子质量为34。通常情况下，1体积水约溶解2体积的该气体，得到溶液(1)，易溶于甲醇类、石油溶剂和原油中。爆炸极限为4.3%—45.5%。着火点为292 ℃。

    针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：

    (一)在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向(2)方向疏散。

    (二)在钻台上下、振动筛、循环罐等气体易于积聚的场所，安装防暴排风扇以驱散工作场所弥漫的有害、可燃气体。含硫地区钻井队应配备便携式硫化氢检测仪(3)。

    (三)在含硫地区钻井的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器(4)，另配一定数量的公用空气呼吸器，并做到人人会使用、会维护、会检查。钻井队钻井技术人员负责防硫化氢安全教育，队长负责监督检验。

    (四)含硫地区钻井液的pH要求控制在(5)9.5。加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂(6)和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢浓度含量在15 mg·m-3以下(7)。

    当硫化氢含量超过20 mg·m-3的安全临界浓度时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。

    (五)钻井队在现场条件不能实施井控作业而决定放喷时，放出天然气烧掉(8)。放喷点火应派专人进行……

    (1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它具有(    )

    A.弱酸性、氧化性、还原性、易挥发性          B.强酸性、无氧化性、还原性、易挥发性

    C.弱酸性、氧化性、无还原性、易挥发性       D.强酸性、氧化性、还原性、无挥发性

    (2)如果你负责疏散受灾群众，那么，受灾人员的疏散方向是(    )

    A.顺风向            B.逆风向               C.地势高的方向      D .地势低的方向

    (3)下列能用于检测硫化氢存在的是(    )

    A.品红试纸          B.石蕊试纸             C.pH试纸           D.醋酸铅试纸

    (4)空气呼吸器中可盛放的物质是(    )

    A.氢氧化钠          B.过氧化钠             C.氯化钠            D.高锰酸钾

    (5)文中(5)处应填(    )

    A.大于              B.小于                 C.等于              D.不一定

    (6)下列物质不可作为除硫化氢气体的是(    )

    A.NaOH溶液        B.CuSO4溶液            C.酸性KMnO4溶液   D.NaHS溶液

    (7)检测人员从现场取出500 mL井液，经测量井液密度为1.2 g·cm-3，含硫化氢0.01 mol，则此时工作人员(    )

    A.可安全生产                                B.必须佩戴空气呼吸器

    C.迅速离开现场                             D.无法确定

    (8)放喷的天然气为什么要烧掉？放喷点火人点火时应注意什么问题？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省丰城、樟树、高安中学高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________  （2分）

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案