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下列说法正确的是(  )

A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI

D

解析试题分析:第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增,但熔沸点随着核电荷数的增大而减小,A不正确;金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,得不到Li2O2,B不正确;同主族自上而下,金属性逐渐增强,则金属的还原性:Li<Na<K<Rb,C不正确;非金属性越强,则氢化物的温度下越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是

元素符号
 
X
 
Y
 
Z
 
R
 
T
 
原子半径(nm)
 
0.160
 
0.111
 
0.104
 
0.143
 
0.066
 
主要化合价
 
+2
 
+2
 
-2,+4,+6
 
+3
 
-2
 
A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X 
B.离子半径: X2+>T2
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是

 
Y
W
X
Z
 
      
A.原子半径最大的是X    B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8   D.氢化物最稳定的是Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同主族元素的原子具有相同的

A.最外层电子数 B.核电荷数
C.电子层数 D.核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是

A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组比较中,正确的是

A.原子半径K< Na B.酸性H2CO3< H2SO4 
C.稳定性HF< HCI D.碱性NaOH< Mg(OH)2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电负性的说法中正确的是(  )

A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有

A.原子序数为7 B.在周期表中第一电离能最小
C.在周期表中原子半径最小 D.在周期表中电负性最大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是(     )

A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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