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    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

    D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

    B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

    C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。

    （1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

    则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是

    （2）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表

    时间（s）

    0

    10

    20

    25

    30

    条件A [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．14

    0．13

    0．13

    0．13

    条件B [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．10

    0．10

    0．10

    0．10

    ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是

    A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变

    D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量

    ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1

    ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

    D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

    A．电极X的材料是Fe

    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

    C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH-

    D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

    A．mol/L B．mol/L

    C．mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2．3

    7．5

    3．4

    完全沉淀

    3．2

    9．7

    4．4

    回答下列问题：

    （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法_____________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_________________范围内。

    （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20．00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20．00mL。

    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素总含量为g/L。若滴定前溶液中H2O2没除尽，所测定的铁元素的含量将会____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是

    A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

    B．PAFC中铁显+2价

    C．PAFC可溶于盐酸

    D．PAFC没有氧化性

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