设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．电解精炼铜时.若阳极质量减少64g.则转移到阴极的电子不一定等于2NAB．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中.H+的浓度为0．2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．2mol/L

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知下列热化学方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是