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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

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    ① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

    A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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    A．9 B．16 C．20 D．25

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    A．7d B．4d C．2.5d D．2d

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    （13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2

    3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

    （a、b、c均不等于0）

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。

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    A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

    B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

    C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

    D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

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    1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

    A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

    B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

    C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．2mol/L

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    （1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

    则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是

    （2）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2．0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表

    时间（s）

    0

    10

    20

    25

    30

    条件A [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．14

    0．13

    0．13

    0．13

    条件B [n（NO2）]（mol）

    0．20

    0．10

    0．10

    0．10

    0．10

    ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是

    A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变

    D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量

    ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1

    ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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