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    如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

    A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

    B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

    C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

    D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol

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    下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液

    C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

    B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应完成后有沉淀生成的是

    A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

    B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

    D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：

    （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。

    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。

    （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量变化学

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    0．1

    0．3

    0

    4．63kJ

    ②

    0．8

    2．4

    0．4

    Q（Q>0）kJ

    下列叙述正确的是

    A．反应的平衡常数：①＞②

    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

    C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

    D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ

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