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    某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

    A．7d B．4d C．2.5d D．2d

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

    A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O

    C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）

    A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高二上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

    B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁育才学校高一上第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两物质所含分子数不相等的是

    A．同温度、相同质量的N2和CO B．常温常压，同体积的H2O和O2

    C．同压强、同物质的量的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应完成后有沉淀生成的是

    A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

    B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

    D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

    （4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

    （5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

    （6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

    （7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是

    A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3

    B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

    C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

    D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2

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